（1）根据质量守恒定律，反应前后质量减少的质量就是生成氧气的质量，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
（2）设生成MnO2的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
△
316 197 87 32
y z x 1.6g
＝87 x
32 1.6g
x=4.35g
＝316 y
32 1.6g
y=15.8g
＝197 z
32 1.6g
z=9.85g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．则剩余固体中含有0.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
故答案为：（1）高锰酸钾分解后产生氧气的质量是1.6g；（2）剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.2g、9.85g、4.35g．
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