初中化学中酸碱盐的定义？

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

扩展资料：

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

参考资料来源：百度百科-酸碱盐

1、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

2、碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

3、盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

注意点：

1、在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动。

切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

4、只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

5、盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

6、书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：

可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应。

扩展资料

通性

1、酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2、碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7）。

3、盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

参考资料来源：百度百科-酸碱盐

酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如
：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜）
，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸；由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱；由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。
扩展资料
酸的性质
1、酸+碱=盐+水
即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应
反应类型：复分解反应
3、酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换反应
4、酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解反应
碱的性质
1、酸+碱=盐+水
即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应
条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。
3、碱+一些非金属氧化物=盐+水
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：复分解
盐的性质
1、酸+碱=盐+水
即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应
条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。
3、盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
盐+某些金属=新盐+新金属参考资料来源：搜狗百科—酸碱盐

酸，由酸根离子和氢离子构成的物质
减，由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的物质
盐，含有金属阳离子或酸根离子和酸根离子构成的物质

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
　　碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
　　盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
　　可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。