关于高二化学必修二原电池的问题。

原电池其实也就是一个氧化还原反应，只要抓住（升——失——氧化——还原剂，降——得——还原——氧化剂），然后失去电子的是负极，得到电子的是正极;也就是说还原剂作为负极，氧化剂作为正极。比如说Cu/Zn原电池，Zn失去电子，同时它也是还原剂，所以它作为负极，而Cu则作为正极。

原电池本质就是氧化还原反应，只不过拆分成两个半反应。（形成原电池的条件）
正极为氧化剂（得电子）：氧化剂1 + 电子 = 还原剂2
负极为还原剂（失电子）：还原剂1 - 电子 = 氧化剂2
叠加后： 氧化剂1 + 还原剂1 = 还原剂2 + 氧化剂2
值得注意的是： 电解质溶液的性质（酸性，碱性，氧化性……）
比如：Al、Fe原电池在 NaOH 溶液中
正极：6H20 + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al — 6e- + 8OH- = 2（AlO2)- +4H20 而不是2Al — 6e- + 6OH- = Al（OH）3↓
原电池通常要和电解池一起考！