有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组

试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		一定不含硫酸铜， CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由红色变为无色，有气泡生成

实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g

106

x

=

44

8.8g

  x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH或Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．