（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，应为氢化物，可推知D为H元素，结合原子半径可知A为碳元素、B为N元素、C为O元素，故M为CH4、N为NH3、W为H2O，分子中C、N、O原子都采取sp3杂化，符合题意，
①同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，故的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
C22-与O22+互为等电子体，则O22+离子中O原子之间形成3对共用电子对，都满足8电子结构，其电子式为：，
故答案为：C＜O＜N；；
②氨分子间形成氢键，其沸点比其同族相邻氢化物沸点高，W为H2O，O原子价层电子对数=2+
=4、O原子含有2对孤对电子，故其空间构型为V型，6?1×2 2
故答案为：氨分子间形成氢键，使熔沸点升高；V型；
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1，则E为K、F为Cr、G为Cu，
①Cr元素，核外电子数为24，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
②金属K为体心立方堆积，图b符合，
故答案为：b；
③[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键，其结构可表示为：，
故答案为：．
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