甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生

（1）CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ?mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1②，
将方程式2①+②得 2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=46kJ?mol^-1 ，
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=46kJ?mol^-1 ；
（2）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：甲烷；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
②根据I中电池反应为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；
II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，
故答案为：变小；不变；
③I中负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，所以还有碳酸根离子生成，故答案为：CO₃^2-；
④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=