191问答库 > 100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水，计算在氨水中氯化铵的浓度至少

100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水，计算在氨水中氯化铵的浓度至少

多大才不会生成Mn(OH)2沉淀

2025-03-10 10:33:29

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回答1：

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13
要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:
[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2
由于等体积混合
因此[Mn2+]=0.1mol/L

因此:
[OH-]=(1.9*10^-13/0.1])^1/2=1.4*10^-6 mol/L
0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,显然是缓冲溶液
NH3+H2O<==>NH4+ +OH-
KbNH3=[NH4+]*[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)*[OH-]/c(NH3)
由于等体积混合
c(NH3)=0.05
1.77*10^-5 =c(NH4+)*1.4*10^-6 /0.05
c(NH4+)=0.63mol/L
则原来NH4+浓度为1.26mol/L