A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素，C、F是同一主族元素，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，故A为H元素，D为Na元素，
（1）F为硫元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，B的最高价氧化物为CO2，其电子式为
，E为Al元素，原子价层电子排布式为3s23p1，
故答案为：第三周期ⅥA族；；3s23p1；
（2）碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，
故答案为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-2bkJ/mol①，
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）1molAl2S3与NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，再发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol，
故答案为：8mol．
