氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

离子式：

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H20

扩展资料：

氢氧化钠储存方法：

氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80％。包装必须密封，切勿受潮。

应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

氢氧化铝（相当于四羟基合铝酸 这种一元络合酸）和氢氧化钠的反应属于中和反应，氧化铝是氢氧化铝脱水后的产物，氧化铝和氢氧化钠的反应就类似于二氧化碳和氢氧化钠的反应，是酸性氧化物和碱的反应（氧化铝是两性氧化物，这个时候体现出它的酸性），就不算中和反应了。

如果在高一点的角度来看，氧化铝和氯化铝一样，都是缺电子化合物，应该也能算作lewis酸，它和氢氧化钠的反应可以看成是一个广义的酸碱中和反应了。
其实，某元素的氢氧化物或含氧酸，从结构看都有一个相同的组成部分，即“R-O-H”。

像NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3……，这些氢氧化物，当然与上式完全符合。

即便是H2SO4、HNO3、H3PO4，也可以写为S(OH)2O2、N(OH)O2、P(OH)3O，这样的形式。除去最后的非羟基氧，剩余的也都是一个“R-O-H”结构。

针对这个“R-O-H”结构部分。就可以用离子极化理论来解释其酸碱性了。

如上图，中心离子R+（当然它可以带有不止一个的正电荷），会吸引O2-离子的电子云、使其变形，导致这个键有更多共价成分。这样的作用，被称为“极化作用”。

而这个图另一端的H+离子，对O2-离子的极化作用（与前一作用方向相反）、被称为“反极化作用”。

阳离子极化能力的强弱，与其所带的电荷，及离子半径有关。并且是，离子的正电荷越多，半径越小，其极化能力就越强。极化作用的结果是，这个“R-O”键的共价性也变强，它在水分子作用下就更不容易断裂（与离子键比较）。

所以，“R-O-H”结构的酸碱性，就是中心离子R+的极化作用，与H+离子的反极化作用，相对强弱的比较结果。

当，R+的极化作用>H+离子的反极化作用时，它易给出H+离子，该物质属于酸。这类物质会易于与含有氢氧根的物质去反应。如硫酸。

当，R+的极化作用
当，R+的极化作用=H+离子的反极化作用时，它可以给出H+离子、也可以给出OH-离子，该物质属于两性物质。这类物质就会，既能与酸反应、也能与碱反应。如氢氧化铝。

氢氧化铝与氢氧化钠反应化学方程式：
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2O
氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式：
Al(OH)3 +OH-=AlO2 - +2H2O