在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，

（1）开始时，c（NO₂ ）=0.100mol/L，
    由表可知，20s时，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
浓度变化：0.03mol/L  0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
   由表可知，40s时，c（ N₂O₄ ）=0.050mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
浓度变化：0.050mol/L  0.100mol/L
所以40s的NO₂的浓度c₂=0.100mol/L；
    由表可知，80s时，c（NO₂ ）=0.120mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
浓度变化：0.060mol/L  0.120mol/L
所以80s的四氧化二氮的浓度a=0.100mol/L-0.060mol/L=0.040mol/L；
故答案为：0.070；0.100；0.040；
（2）由表可知，1L 密闭容器中，60s平衡时，c（NO₂ ）=0.120mol/L，物质的量为：0.060mol/L×1L=0.060mol所以
                N₂O₄?2 NO₂，
反应开始：0.100mol/L  0
浓度变化：0.03mol/L   0.060mol/L
20s时：0.07mol/L   0.060mol/L
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=