有一包白色固体，可能是NaOH、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为确定其成分，兴趣组同

（1）硫酸铜溶液显蓝色，而白色固体加水溶解、过滤后的溶液是无色的，所以白色固体中一定不存在硫酸铜，过滤得到的白色固体中加入过量的硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，硫酸钠和氯化钡生成的白色硫酸钡沉淀不会溶于硝酸，碳酸钠和氯化钡生成的白色碳酸钡沉淀可以溶于硝酸，所以白色固体中一定存在碳酸钠和氯化钡，一定不存在硫酸钠，白色固体中是否存在氢氧化钠对题中的实验现象不会造成影响，不能判断是否存在氢氧化钠，所以白色固体中可能含有氢氧化钠，
碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钠溶液显碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，需要先将碳酸钠除去，但是又不能引入氢氧根离子，所以可以加入氯化钡除去碳酸钠，白色沉淀只能是氯化钡和无色溶液A中的碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，而取反应后上层澄清液，加入无色酚酞溶液，无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性，所以原白色固体还含有NaOH．
故答案为：（1）BaCl₂、Na₂CO₃，CuSO₄、Na₂SO₄，NaOH；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

实验步骤	实验现象	结论
氯化钡		Na2CO3 NaOH