首先得假设所有气体是理想气体，根据PV=nRT得（1）先计算CO和H2的总物质的量，n(CO/H2)=0.04mol,又因为没有CO2，所以nCO:nH2=1:1,所以各自是0.02mol. CO (g) + H2(g)+O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)， Q=[-393.5 kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1-（ -110.5 kJ·mol-1）] *0.02mol=-10.496kj（2）水煤气总的物质的量还是n(CO/H2/CO2)=0.04mol，但是nCO：nH2：nCO2=95：105：5，CO (g) +1/2O2 (g) → CO2 (g) ，H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (g); nH2=0.02049mol, nCO=0.018536molQ1=[-393.5 kJ·mol-1-(-110.5 kJ·mol-1)]*0.018536mol=-5.245kjQ2=(-241.8 kJ·mol-1-0)*0.02049mol=-4.954kjQ=Q1+Q2=-10.199kj
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