T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学

（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E₃kJ/mol=-（E₂-E₁）kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-E₃kJ/mol 或△H=-（E₂-E₁）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
               2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       放热 E₃ 
      反应开始      3 mol     1mol         0               E₃ 
        转化        1.8 mol    0.9mol     1.8 mol        0.9E₃
        平衡        1.2mol     0.1mol     1.8 mol  
  所以SO₂的转化率=

1.8mol

3mol

×100%=60%
故答案为：60%；放出； 0.9 E₃；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E₂、E₁ 减小，E₃不变，
故答案为：E₂、E₁ 减小，E₃不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，该原电池的本质是
2SO₂+O₂+2H₂O=H₂SO₄，为维持浓度不变，SO₂和O₂反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，-：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺； 16：29；
（6）SOCl₂中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，
故答案为：2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-