Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答

（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，
故答案为：否；AB；
（2）A、酸滴定碱，滴定管应该为酸式滴定管，故A错误；
B、碱滴定酸，碱不能盛放在甲酸式滴定管中，应该使用乙-碱式滴定管，故B错误；
C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂不能使用石蕊，应该选用酚酞，故C错误；
D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D正确；
故选D；  
（3）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的浓度相等，
故选D；
（4）在D点时，反应后CH₃COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案为：=；
（5）水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案为：10^-13；
（6）稀H₂SO₄溶液与NaOH反应的关系式：H₂SO₄ ～2NaOH
                                  1         2
                      100mL×0.1mol?L^-1  100mL×0.4mol?L^-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH^-）=