五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C与E分别同主族，单质E是淡黄色固体，故C为O元素、E为S元素；元素A与D同主族，在氧气中燃烧生成化合物X，且X常温下为液态，则A为H元素，故D为Na元素、X为H2O；B在氧气中燃烧生成有毒气体Y为CO，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Z为Na2O2，硫在氧气中燃烧生成P为SO2，
（1）B为碳元素，在周期表中处于第二周期ⅣA族，S元素原子形成的简单离子的结构示意图为：
，
故答案为：二；ⅣA；；
（2）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜C＜S＜Na，
故答案为：H＜O＜C＜S＜Na；
（3）SO2与溴水反应生成硫酸与HBr，使溴水褪色，反应离子方程式为：SO2+Br2+H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：SO2+Br2+H2O=4 H++2Br-+SO42-；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质，符合上述条件的两个化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）CO2+H2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）CO2+H2．
