常温下c(OH－)＝1×10－3 mol/L，ph=11，c(H＋)＝1×10－3 mol/L，ph=3，此时酸和碱的强弱未知，而ph之和为14，这里涉及两个知识点：1.当酸碱溶液为强酸强碱溶液等体积混合时，若混合前ph之和为14则混合后ph=7，混合前ph之和小于14，混合后ph小于7，混合前ph之和大于14混合后ph大于7。 2.当酸碱强弱未知时要看混合后溶液的ph与7的关系，若混合后ph=7则为强酸强碱混合得来，若混合后ph大于7则是强酸和弱碱混合得来(由于弱碱才能过量)，所混合后ph小于7则为弱酸和强碱混合得来(由于弱酸才能过量)。本题应用的是第二个知识点，盐本身的酸碱性只能代表盐溶液的酸碱性，而无法代表混合液的酸碱性。
你说答案是B，恐怕答案是错的。从酸碱中和反应来说，ABC都是肯定可以生成的，但弱酸弱碱盐就不一定存在了。由于弱酸弱碱的强烈相互促进水解，特别是出现沉淀或气体产物，必然彻底水解。
所以，我选择的答案是D。
至于你的说法，强酸弱碱盐水解是显示酸性啊，弱酸强碱盐水解是显示碱性啊！
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