氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。
硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。
电势越高氧化性越强。
H2O2/H2O
1.77V
KMnO4/Mn2+
1.51V
CL2/Cl-
1.36V
O2/H2O
1.23V
Br2/Br-
1.07V
Fe3+/Fe2+
0.771V
I2/I-
0.54V
Cu2+/Cu
0.34V
S/S2-
0.142V
Fe2+/Fe
-0.44V
浓HNO3
浓H2SO4需要用能斯特方程式计算出电势，大致在1~1.2之间。
H2O2
比较特殊，虽然数值很高，但浓溶液易分解，不好计算实际的电势。同时H2O2本身有还原性。
还原性同理，电势越低还原性越强
CO2/
C
电势没查到，但CO2/CO
为
-0.12V
H+
/
H2
0.00V
S/S2-
0.142V
(SO4)2-
/(SO3)2-
0.172V
I2/I-
0.54V
Fe3+/Fe2+
0.771V
Br2/Br-
1.07V
NH3相关电势也没查到，但显然高于
(SO4)2-
/(SO3)2-，低于I2/I-
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