①（Ⅰ）操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（Ⅱ）碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成红色；故答案为：红色；
（Ⅲ）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（Ⅳ）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；
②（Ⅰ）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳物质的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，因此生成二氧化碳物质的量为=0.1mol；故答案为：0.1；
（Ⅱ）设碳酸钠样品中Na2CO3的质量的质量为x，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%；
故答案为：88.3%；
（Ⅲ） 稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；故答案为：稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．
