为什么铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮

1、硝酸与任何金属都会生成一氧化氮，但是不论是湿空气还是浓硝酸，都可以将一氧化氮继续氧化成为二氧化氮；
2、你的提问很简单，说明是高中化学题，没有考虑复杂的过程反应和反应条件，只是讨论主要反应的结果；
3、硝酸的反应本来就很复杂，浓硝酸可以吸收二氧化氮（逆反应就是分解二氧化氮）、可以把一氧化氮氧化成二氧化氮、可以和金属反应直接生成二氧化氮。而且随着酸浓度的变化，二氧化氮和一氧化氮的生成比例会发生变化。因此不要泛泛的讨论，只要记得这个结果就可以了：二氧化氮是一氧化氮被氧化而来，可以看做这个被氧化的过程很快，所以直接生成了。

由于稀硝酸与浓硝酸的氧化性不同。硝酸溶液会由于浓度的变化影响其氧化性的强弱，浓度越大，硝酸溶液的氧化性越强。铜与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+4H20+2NO(上箭头），铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2(上箭头）.关于稀硝酸与浓硝酸的氧化性区别，由浓度来决定。

因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多，铜电子不够多，所以分到每个N原子上的电子少，N原子被还原后价态就高点，为+4价。反之。稀硝酸就变成+2价。 求采纳额

铜的还原性弱于氢离子，所以与没有强氧化性的酸比如盐酸不会发生置换反应，也不会被氧化。而硝酸不管浓硝酸还是稀硝酸里的硝酸根都具有强化型，所以会氧化掉铜而被还原成一氧化氮和二氧化氮。

Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
原因在于硝酸的氧化性强弱

一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸（实际是N(+5)）被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。