求化学高手.....

4g 沉淀是CaCO3

1 CO2少量
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3(沉淀) + H2O
44.........................100
m(CO2)..................4g

所以44/m(CO2) = 100/4
解得m(CO2) = 1.76g
所以通的二氧化碳是1.76g

2 CO2过量
和7.4g Ca(OH)2反应的CO2质量 = 7.4/74 * 44 = 4.4g
同时生成7.4/74 * 100 = 10g CaCO3
然后有10 - 4 = 6g CaCO3和多余的CO2反应，消耗CO2质量 = 6/100 * 44 = 1.64g
所以通的二氧化碳是4.4 + 1.64 = 6.04g

提醒一下应该分两种情况：CO2少量以及CO2过量

不好意思啊！！CaCO3的质量分数不记得了，这种题只要列出化学方程式，按照比例作就行了，但是一定要对应。质量要和摩尔质量想对应，化学计量数是和摩尔质量对应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 X
Y 4
Z=44*4/Y

还不懂就问我啊！！

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
CaCO3是4g所以是0.04mol;
根据碳守恒，所以CO2也是0.04mol
所以二氧化碳是1.76克

这很难吗？直接写反应式列方程就出来了啊
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
你要计算已知的氢氧化钙和沉淀的物质的量，由上式关系看氢氧化钙有没有过量，如果过量，列方程时应采用CaCO3的质量

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 74 100
x y 4g
x= 1.76g