一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究．（1）甲同学取10mL废

（1）甲同学实验操作的到的8.61g沉淀为氯化银，物质的量是0.06mol，则Cl^-物质的量为0.06mol，乙同学pH调至4.0时，只有Fe³⁺沉淀而且沉淀完全，沉淀为氢氧化铁，灼烧得到0.32gFe₂O₃，物质的量为0.002mol，根据元素守恒可知Fe³⁺的物质的量为0.004mol，c（Fe³⁺）=

0.004mol

0.01L

=0.4 mol?L^-1；由2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺可知2n（Cu²⁺）=n（Fe²⁺），由电荷守恒可知，3n（Fe³⁺）+2n（Cu²⁺）+2n（Fe²⁺）=n（Cl^-），即n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）=

1

2

（0.06mol-0.004mol×3）=0.024mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）=n（Cu²⁺）+2n（Cu²⁺）=0.024mol，求得：n（Cu²⁺）=0.008mol，c（Cu²⁺）=

0.008mol

0.01L

=0.8 mol?L^-1，则
n（Fe²⁺）=2n（Cu²⁺）=0.016mol，c（Fe²⁺）=

0.016mol

0.01L

=1.6 mol?L^-1，
故答案为：0.4 mol?L^-1；0.8 mol?L^-1 ；1.6 mol?L^-1；
（2）上述1L废液含有n（Fe³⁺）=0.4mol，n（Cu²⁺）=0．，8mol，铁先发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 后发生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，0.4molFe³⁺消耗0.2molFe，此时
n（Cu²⁺）=0.8mol，得到坐标（0.2，0.8），然后Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu反应，消耗铁的物质的量与Cu²⁺减少的物质的量相等，可得到如下几个坐标（0.4，0.6）、（0.6，0.4）（0.8，0.2）、（1.0，0）以此关系画图即可；当铜离子物质的量变为0.4mol时，加入铁的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×56g/mol=33.6g．
故答案为：；33.6g．