①反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，1molC参加反应转移电子为1mol×（4-0）=4mol，
故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；K2Cr2O7；CO2；4；
②该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性，应选A，而浓硫酸具有强氧化性，则上述反应的硫酸为稀硫酸，单质C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，该反应为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
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故答案为：A；稀；C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
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