假设，有两种强酸强碱盐同时溶于水中，此时溶液中各个离子处于独立的状态，后将水蒸干，会出现什么情况？

按照中学课本里说的，这两种盐的溶液中的离子互相结合，没有沉淀、水或气体生成，不会发生复分解反应，如果不反应的话，那么将溶液中的水全部蒸干，留下的溶质依然是KCl和NaNO3。

我对以上说法存在异议，我觉得不会不发生反应，而是会发生循环的反应，两种物质在溶液中会电离成钾离子、氯离子、钠离子和硝酸根离子，正负离子可以两两结合，也就是说KCl溶液和NaNO3溶液反应生成了KNO3溶液和NaCl溶液，而KNO3溶液和NaCl溶液又能电离出钾离子、氯离子、钠离子和硝酸根离子，所以又会反应生成KCl溶液和NaNO3溶液，如此反复将形成一个循环无限的化学反应。

把混合溶液中的水溶剂全部蒸干，留下的溶质应该有四种，KCl、NaNO3、KNO3和NaCl。我觉得这么想也是有道理的，因为蒸干溶剂前溶液中有钾离子、氯离子、钠离子和硝酸根离子，它们之前是由KCl和NaNO3溶于水生成的。而KNO3和NaCl溶于水也会生成以上四种离子，如果说蒸干含有以上四种离子的溶液后只能留下KCl和NaNO3的话，那么蒸干KNO3和NaCl的混合溶液后也只能留下KCl和NaNO3，因为留下KCl和NaNO3溶质前的溶液当中含有的离子种类是完全相同的。这一说法显然与蒸干溶剂后混合溶质成分不变的说法相互矛盾。

所以我觉得KCl溶液和NaNO3溶液混合会起反应，反应生成KNO3溶液和NaCl溶液，此后又会继续反应生成KCl溶液和NaNO3溶液，然后又反应生成KNO3溶液和NaCl溶液，如此循环，反应的过程肉眼看不到，而且反应时间不是人脑所能感受到的。将混合后的溶液蒸干后，得到的溶质将是KCl、NaNO3、KNO3和NaCl四种物质的混合物。

声明以上物质混合时的物质的量之比均假设为1：1，无过量或不足的情况。

这要考虑物质的溶解性随温度的变化情况，氯化钠随温度的变化较小，而硝酸钾随温度的变化大，当蒸发时，氯化钠先行析出，而硝酸钾仍在溶液中，故，蒸干后也只能得到氯化钠和硝酸钾。
但如果之前是将氯化钾与硝酸钠溶入水中，得到的也是氯化钠和硝酸钾。