那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸，呈酸性，而滴定时要在PH＝10左右的缓冲溶液中进行，所以要用氨水中和盐酸，氢氧化锌白色沉淀生成时，PH约为8，再加氨水，会生成锌氨配离子又溶解了，，，最后再加上氨－氯化铵的缓冲溶液，，，滴定，，，
Zn2+标准溶液中酸过量，需先用 1:1 氨水中和将pH提高。若用缓冲溶液中和提高pH，因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O，同时浪费了NH4Cl，又由于NH4Cl的存在，溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢，因而费时费试剂。因此，先用1:1氨水中和至一定的pH值，再加缓冲溶液。
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