四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作

（1）依据酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式为：TiO₂+2H₂SO₄=Ti₂（SO₄）₂+2H₂O或TiO₂+H₂SO₄=TiOSO₄+H₂O；
故答案为：TiO₂+2H₂SO₄=Ti₂（SO₄）₂+2H₂O或TiO₂+H₂SO₄=TiOSO₄+H₂O；
（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子，铁粉还可以与溶液中的H⁺反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）影响钛盐水解的因素有浓度、温度等，由Ti（SO₄）₂水解呈酸性，知沸水、高温水蒸气、维持溶液沸腾等均为升温，沸水、高温水蒸气即加水且降低H⁺浓度，故高温水蒸气使水解平衡移动的作用是：加水、加热、降低H⁺浓度均可促进钛盐水解．根据该工艺流程知：滤液Ⅲ的主要成分为大量的钛盐、溶解的硫酸亚铁、少量的硫酸（混合液pH达0.5）等，钛盐水解后过滤去水合二氧化钛，得到的滤液中含有未水解的钛盐及FeSO₄、H₂SO₄、H₂O等．
故答案为：加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解；H₂O； FeSO₄； H₂SO₄；
（4）依题意A与适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓，根据开始加入A为2a×10³mol，可知加入氢氧化钠为4a×10³mol；后来又加入12b×10³mol的A和2c×10³mol的铁，由Na₂SO₄ 、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Fe₂O₃等化学式的定量组成和守恒思想分别可求得以下各量：利用Na⁺离子守恒，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），可知Na₂SO₄物质的量为2a×10³mol；利用SO₄^2-离子守恒，n（FeSO₄）=n（Na₂SO₄）+3n[Fe₂（SO₄）₃]，可知Fe₂（SO₄）₃物质的量为（2a+12b-2a）×10³mol×