①计算，计算出配置所需要溶质的质量。②称量，固体用托盘天平（垫上小纸片，有腐蚀性的固体如氢氧化钠，要用玻璃器皿），液体用量筒。③溶解，用玻璃棒搅拌，目的：加快溶解速度④转移，将烧杯内的溶液用玻璃棒引流到容量瓶里⑤洗涤，用蒸馏水清洗2~3次，并将洗液倒入容量瓶⑥定容，加水到离刻度线2~3cm处时，用胶头滴管滴加，使凹液面与刻度线水平⑦摇匀。老师化学课整理的，望采纳！O(∩_∩)O谢谢
看来你是不理解如何计算的，原理就是溶质的量守恒。用98%，1.84g/cm^3的浓H2SO4配置100mL，2mol/L的H2SO(aq)设需要浓硫酸的体积是
V
V*1.84g/cm^3
*98%
=
0.1L
*2mol/L
*98g/mol
这个式子左边，表示的是浓硫酸中的溶质
而右边则是
稀硫酸中的溶质，
整个过程中
溶质的量
是恒定的
学生分组实验
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