7PbO2+
2MnBr2+
14HNO3=
7Pb(NO3)2+
2Br2+
2HMnO4+
6H2O
先看哪些元素化合价发生了改变：
化合价升：Mn
+2——+7
Br2
-1
——0
总得到7e-
化合价降：Pb
+2——+4
共失去2e-
因为得失电子守恒，所以要7PbO2——2MnBr2
然后就可以一一对号入座了》
先要知道反应中哪些物质参加到氧化还原反应，哪些是氧化产物哪些是还原产物。
再看氧化物还原物每个都失了多少电子得了多少电子
最后把方程式按得失电子配平
之后就好办了
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