（1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=14.8g-10.0g=4.8g
（2）设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量是x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
△
245 96
x 4.8g
＝245 x
96 4.8g
x=12.25g
（3）因为化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．而随着反应的进行固体的质量会不断减少，所以大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大；
所以二氧化锰的质量=14.8g-12.25g=2.55g．所以
×100%=25.5%2.55g 10g
故答案为：（1）生成氧气的质量为4.8 g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为12.25 g
（3）大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大；原因是随着反应的进行，二氧化锰固体的质量不变，而氯酸钾分解产生的氧气逐渐放出，致使大试管内固体质量逐渐减小；25.5%；
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