由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，KOH电子式为：，故答案为：
；
（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故Cl2的氧化性比溴强，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以说明氯气的氧化性更强，故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
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