（1）可逆反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）的平衡常数k=
，c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O)
故答案为：
；c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O)
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．
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