因为氧的核外电子排布，最外层是6，要达到8个稳定结构，所以需要得到2个电子；
铝的核外电子排布，最外层是3，次外层是8，所以达到8电子稳定结构，所以将3个电子失去
这与它们的结构有关。
因为氧原子O的原子结构示意图为： (+8)2)6), O原子的原子半径小，最外层有6个电子，它易得2个e-达到8电子稳定结构,即O2-, (+8)2）8）。
而铝原子Al的原子结构示意图为：(+13)2)8)3), Al原子半径大, 它易失去最外层3个e-, 也达到8电子结构，即：AL3+ (+13)2）8）。
所以氧原子易得到2个电子，铝原子易失去3个电子，达到8电子稳定结构。
为了达到八电子的稳定结构，氧原子最外层是6个电子，得到2个电子形成八电子稳定结构。铝原子最外层是3个电子，失去后达到把电子稳定结构。
根据量子理论，氧原子核外价层电子排布：2s^2 2p^4，根据能量最低原理，p轨道6电子时，能量最低，即氧原子得到2个电子
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