一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)达到平衡状态。

ad是一回事
根据平衡移动原理，改变可逆反应的一条件，化学平衡并向减弱这种改变的方向移动。
这个定律的一个关键词“减弱” 不是消除“改变可逆反应的一条件”
体积缩小即浓度加大，平衡向减弱体积缩小的方向即浓度加大的方向，即正向移动。
但不能完全消除体积缩小浓度加大的影响
比方原来H2的浓度为10，说体积缩小一半,H2的浓度增加1倍为20，
然后反应正向进行，然后重新平衡
但平衡后的H2浓度，不会是10，如果那样等于消除影响了，而是大于10即减弱影响，
这样H2的转化率就降低，即c(H2)/c(CH3OH)增大
另外选项C错误，反应正向进行，产物的量应该增加

没有题干，所以不是很清楚反应具体情况。因此只能根据已知情况分析。

解析：
A.要记住Le Chatelier原理只是平衡移动来削弱产生的影响，但不能抵消大变化。举个例子，当体积减小到1/2，本应浓度变为2倍，但根据Le Chatelier原理，（以及根据你的提问推得正反应氢气是消耗的，）平衡后变为1.8倍。

D.按照你的描述，C正确，那么同一容器内摩尔浓度比=摩尔比。产物减少则反应物增加，故D正确。

但我还是想知道一下这是什么反应，因为如果是氢气和CO做反应物，那么CD应该都不对。