某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）

（1）分析A中发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，故答案为：O₂；
（3）n（NH₄Cl）=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根据反应方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB；
（9）根据氨气易溶于水，气体易随风飘动等性质分析，可采取①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离，故答案为：①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．