甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程

（1）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：C+H₂O（气）

高温

CO+H₂；
故答案为：C+H₂O（气）

高温

CO+H₂；
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-285.8kJ?mol^-1 ①
H₂燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-283×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 ③
根据盖斯定律将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-125.3KJ?mol^-1，
故答案为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-125.3KJ?mol^-1；
（3）①该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH₃OH产率降低；
故答案为：该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH₃OH产率降低；
②由图可知，100℃、P₁达到平衡时CO的转化率为0.5，则转化的n（CO）=1mol×0.5=0.5mol，平衡时c（CO）=

1mol×(1?0.5)

2L

=0.25mol/L，c（H₂）=

2mol?1mol

2L

=0.5mol/L，c（CH₃OH）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，化学平衡常数K=

c(CH3OH)

c(CO)．c2(H2)

=

0.25

0.25×0．52

=4；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H₂，相当于增压，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；
故答案为：4；增大；