怎样用电子数守恒配平化学方程式有很好化学方程式我

可以，不用谢mn前面是
7价，后面是
2，cl前面是-1价，后面是-1和0价，
可以肯定，电子是从cl转移到mn，所以，而转移的电子总数就是化合价的变化量乘以原子个数，所以应该配到mn的化合价变化量（5）乘以原子个数=cl的化合价变化量（1）乘以原子个数，
所以应该给cl2配上2.5，但是配平要求整数，所以kmno4和cl2的系数都要乘以2（因为后面有多个cl，所以前面的hcl暂时不配平），
所以kmno4和cl2的系数分别是2和5，然后根据kmno4可以配出后面的mncl2，kcl和h2o的系数，mncl2，kcl的系数是2，因为前面只有2molmn和k，h2o的系数是8，因为前面只有8molo，再根据后面cl的数量可以配出前面hcl的系数是16

得失电子守恒配平化学方程式：
利用电子得失守恒配平化学方程式，即氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。
得失电子守恒配平化学方程式的关键：
①、正确标出变价元素的化合价；②、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
③、从含“全变价元素”的物质配平；④、得失电子总数要相等。
得失电子守恒配平化学方程式的步骤：
①、标明变价元素的化合价。②、列出化合价的变化数。③、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。④、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
⑤、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质，最后配平H和O。
例、

Fe2O3+

CO——

Fe
+

CO2
①标明变价的元素的化合价；Fe和C有电子得失；标出其化合价
②列出化合价的变化数：Fe：由+3到0，所以 ↓3；C：由+2到+4，所以↑2

③求最小公倍数为6，则
： Fe：↓3×2×1
；C：
↑2×3
④
配平全变价元素的物质：Fe2O3+

3CO＝
2
Fe+

3
CO2