电解液是锌的盐溶液，溶液中H+浓度很小。电镀本身也是电解池，之所以会出现你老师的说法，就是因为考虑到电镀的电解液是盐溶液，H+浓度很小，所以就是Zn2+得电子
这是牺牲阳极的阴极保护法
锌镀在铁表面，锌铁构成原电池，因为锌活泼性强于铁，锌作负极，所以锌先被腐蚀，就保护了铁
水溶液中的放电顺序是Zn2+>H+,如果是酸溶液,纔会有H+先於Zn2+.
工业上制取Zn(纯)的最後一步是电解硫酸锌溶液,你告诉我是资料对还是你们老师对?
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