（1）⑧为第三周期第ⅥIA族元素，所以为Cl，⑨为第四周期第IA族元素，所以为K名称为钾元素，检验碱金属元素常用焰色反应，②为C、⑩为Ca组成的离子化合物CaC2，CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，在实验室可制得可燃气体C2H2，
故答案为：Cl；钾；焰色反应；CaC2；
（2）④为O、⑤为Na、⑥为Mg，同周期自左而右，核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg，电子层越多原子半径越大，所以Mg＞O，所以Na＞Mg＞O，⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，所以Al3+＞Mg2+＞Na+，
故答案为：Na＞Mg＞O；Al3+＞Mg2+＞Na+；
（3）①为H、④为O、⑤为Na、⑧为Cl，可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有氢氧化钠、次氯酸钠，如氢氧化钠，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，其催化分解常用的催化剂有a．MnO2 b． FeCl3 ，
故选ab；
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