钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写

（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂ ，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂ ；
（2）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr，
故答案为：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr；
（3）铁锈的成分是Fe₂O₃?xH₂O，能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，
反应方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护，
A．该装置能构成原电池，但铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；
B．该装置能构成原电池，铁作正极而被保护，故B正确；
C．铁和水接触不能被保护，故C错误；
D．该装置是电解池，铁作阴极而被保护，故D正确；
故选：B D；
（5）①在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质，
电极反应式为 Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，
所以阴极上析出铜的质量=5.12g×

1

2

=2.56g，转移电子的物质的量=

2.56g

64g/mol

×2=0.08 mol，
故答案为：0.08；
③铜、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．