（1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价；单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，6mol碘单质化合价升高了60价，则11mol氯酸钾化合价降低了60价；KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，设生成的氯气的物质的量为x、氯化钾的物质的量为y，则2x+y=11，10x+6y=60解得x=3、y=5，即反应产物氯气的化学计量数为3、氯化钾的计量数为5，所以反应的化学 方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
（3）由于碘单质易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳检验碘单质时，混合液分层，下层为四氯化碳层，由于萃取了碘单质，下层液体的颜色为紫红色，
故答案为：液体分层，下层液体呈现紫红色；
（4）设碘酸钾的物质的量为x，根据反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-可得关系式：KIO3～3I2～6S2O3 2-，
则 KIO3～3I2～6S2O3 2-，
1 6
x 2.0×10-3mol/L×0.01L
x==×10-5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=×10-5mol×127g/mol=×10-5molg，
所以碘元素的质量分数为：×100%=mg/kg，
故答案为：；
（5）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；
且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，
故答案为：4I-+4H++O2→2I2+2H2O；学生乙实验结果会偏大；过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2．
