一定条件下,将一定量的PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),当达到平衡

2025-04-07 03:04:07
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回答1:

当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度是69.3,则混合气体的平均相对分子质量为2×69.3=138.6,设起始时加入PCl51mol,平衡时转化PCl5xmol,
       PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始:1mol                0        0  
转化:x                   x        x 
平衡:1-x                  x        x
则有:

208.5
1+x
=138.6,解之得x=0.5,
A、PCl3在平衡混合物中的体积分数约为
0.5
1.5
×100%=33.3%,故A正确;
B、PCl5的转化率为
0.5
1
×100
=50%,故B正确;
C、恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),相当于在原来的基础上缩小容器体积,压强增大,则平衡向逆反应方向移动,再达到新平衡时,PCl3的体积分数比原平衡时小,故C错误;
D、恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5(g),与原平衡状态相同,再达到新平衡时,cPCl5:cPCl3:c(Cl2)=0.5:0.5:0.5=1:1:1,故D正确.
故选C.