同学们在学完酸的化学性质后，做了少着实验：同学们观察到A试管中有______现象．实验结束，同学们依次将A

因为0试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故同学们观察到白色沉淀现象；
【猜想与假设】考虑反应物恰好反应，还是反应物有剩余：如果恰好反应，则废液中含有HCl，甲同学猜想正确；如果B0Cl₂过量，则废液中含有HCl、B0Cl₂两种溶质，则乙同学猜想正确； 如果硫酸过滤，则废液中含有HCl、H₂S了_r两种溶质，则丙同学猜想正确；
【表达与交流】由以上分析，可知甲同学猜想的理由是：废液中的稀硫酸与氯化钡恰好完全反应；
【结论与应用】甲同学：取少量废液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，未观察到明显现象，则无硫酸；
乙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，看到产生气泡，则有酸，则为稀盐酸．
丙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液，看到产生白色沉淀，则有氯化钡．
通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，可推测结论为废液中含有HCl、B0Cl₂两种溶质，则乙同学猜想正确．
因为“钡离子有毒”，故对于该废液应该加适量的稀硫酸充分反应后过滤回收．
故答案为：
白色沉淀；
【猜想与假设】HCl、H₂S了_r；
【表达与交流】废液中的稀硫酸与氯化钡恰好完全反应；
【结论与应用】乙；加适量的稀硫酸充分反应后过滤回收．