一个算这类题的基本方法:
设nAl=x mol nMg=y mol
列两个方程
24x+27y=5.1(5.1g镁铝合金)
x+1.5y=5.6/22.4(通过方程式量的关系:一份镁产生一份氢气,一份铝产生1.5份氢气)
求出:x=0.1mol y=0.1mol
得到铝的质量为2.7克,质量分数为2.7/5.1=0.53
铝和镁物质的量之比为1比1
希望能帮到你~!
这个同学：你要想问问题，就要把问题的原题目贴出来，很多可以帮你回答问题的同学老师们并没有你们的课本的。
首先化学方程式的书写
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
因为盐酸过量所以镁铝完全反应故设Mg 为Xg、Al为 Yg
X+Y=5.1
X/24+(3*Y)/(2*27)=5.6/22.4
解方程的
X=2.4
Y=2.7
铝的质量分数为2.4//5.1*100%=47.06%
铝镁物质量之比为2.7/27:2.4/24=1:1
题目没有，哪种教材也没说，怎么解呢？
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