| （1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO 3 的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，即△H＜0； 恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动． 故答案为：＜；向左； ②温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，故K 1 ＞K 2 ，D状态未达平衡，混合体系中SO 3 的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V 正 ＞V 逆 ， 故答案为：＞；＞； （2）①由图可知，N 2 和H 2 反应生成1molNH 3 放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H=-2（b-a）kJ?mol -1 ， 故答案为：N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H=-2（b-a）kJ?mol -1 ； ②根据电荷守恒有c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH - ），由于c（H + ）=c（OH - ），故c（NH 4 + ）=c（Cl - ），溶液呈中性，故溶液中c（OH - ）=10 -7 mol/L，溶液中c（NH 4 + ）=c（Cl - ）=
故答案为：=，
（3）由于离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl），平衡向生成AgCl沉淀的方向移动，故AgCl沉淀生成， 两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I - ═AgI（s）+Cl - ， 故答案为：离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I - ═AgI（s）+Cl - ． |
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