两道化学题 过量计算 求解。关键是第一题的第一小题和第二题的4、5题。其它求答案。这三道求过程

第一题
STP（标准状态）下的8.96L CO2为8.96/22.4=0.4mol
盐酸的物质的量为0.8*2=1.6mol
下面为反应方程式，
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2 1
1.6
假设混合物全部为Na2CO3,盐酸全部与Na2CO3反应，很明显，应该生成0.8mol的CO2，这不符题意。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
1 1
1.6
假设混合物全部为NaHCO3，盐酸全部与NaHCO3反应，很明显，应该生成1.6mol的CO2，这也不符题意。
如果混合物为Na2CO3与NaHCO3的混合物，那么很明显，生成的CO2应该在0.8至1.6mol之间。这也不符合题意。
那么这些说明，盐酸没有完全参与反应。因此盐酸过量。
设混合物中NaHCO3 x mol，Na2CO3 y mol，那么可以根据以下的关系列二元方程组：
（1）NaHCO3质量+Na2CO3质量=35.8g
（2）NaHCO3生成的CO2+Na2CO3生成的CO2=0.4mol
由此可以计算出各个物质的质量。

第二题
不管与谁反应，如果完全反应，同样量的HCl产生的H2的量应该是一致的（氢原子守恒）。从对比四组H2的量可以看出，1组和2组很明显是HCl过量了。第四组与第三组相比，混合物质量增加，H2量未增加，所以肯定是混合物过量了。其次，按照金属活泼型顺序（K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H)，应该是先反应Mg，后反应Al，所以肯定是Al过量。
第二个小题出的真是超级恶心。我认为可以联合1组和2组的数据进行计算。即：
0.49 0.64 0.96
x 735 1103
可以认为这几个点是在一条直线上，然后就可以求出X了。
根据1组和3组质量翻倍的关系，如果盐酸过量，那么产生的H2量也该翻倍。但实际未翻倍，所以盐酸未过量（少量或恰好反应）。若1.28g全为Mg，那么应该产生1.28/24*22.4L=1.1946L的H2。若1.28g全为Al，那么应该产生1.28/27*1.5*22.4=1.5929L的H2。若为混合物，那么产生的H2应该在这二者之间，而实际产生的H2为1.12L，所以，盐酸少量。
如果要计算盐酸浓度，只能用盐酸少量的组，即3组和4组（此时盐酸完全反应），通过氢原子守恒，即2HCl - H2可以得到HCl的物质的量，然后就可以计算浓度了。
若计算镁的质量分数，只能用混合物完全反应的1组或2组。设镁的质量分数为x，根据H2的产生量可以计算出X的值：(0.64X/24)+(1.5*0.6(1-x)/27) = 0.735/22.4。

PS:这道题在化学来说算是比较经典的题目了。如果完全弄明白了，就会发现很多题目其实都是类似的。

第一题先判断过量：如果35.8克全部是碳酸钠，则需要盐酸的物质的量；如果全是碳酸氢钠，则需要盐酸的物质的量，很明显，都小于题给的量。所以，第一问：盐酸过量。
第二问计算：设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，建立两个等式：一个是两者质量总和35.8，一个是放出气体总和8.96L。

第二题：盐酸不变。样品增加，所以，由氢气的放出量可知道，第一和第二都是盐酸过量。所以，（5）的计算应该选择这两个数据。第三组数据有两个情况：一，正好完全反应。二，盐酸不足。所以不能选。第四组数据很明显是样品过量。
答案：（1）盐酸，样品。（2）直接比例就好了，因为是推测，答案不要求精确。0.640:735=0.49：x，x=563。。（3）因为样品是均匀混合物，第一组和第三组的样品正好是2倍关系。那么如果是完全反应，气体的体积也应该是2倍关系。很明显，不是。所以是盐酸少量。（4）因为第三组和第四组都是样品过量，所以，盐酸中的氢都以氢气的形式放出来了。由氢气的量可以算出盐酸的物质的量n。除以体积就可以算出物质的量浓度了。（5）镁有xmol，铝有ymol。建立两个等式：一个是样品质量和为0.64。一个是氢气的体积0.735L。