明矾和氢氧化钡的反应

1、明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，铝离子恰好完全沉淀时，反应后溶液中只有K₂SO₄。

化学反应方程式：2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄；

离子反应方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

2、钡离子和铝离子全部转化为沉淀，此时沉淀质量达到最大。

化学反应方程式：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

离子反应方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

3、沉淀质量不再变化即钡离子恰好完全沉淀OH⁻过量，OH⁻会和Al(OH)₃沉淀继续反应，最后生成Ba(AlO₂)₂，此时沉淀质量不再变化。

化学反应方程式：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O

离子反应方程式：4SO₄²⁻+4Ba²⁺+2AL³⁺+8OH⁻=4BaSO₄↓+2AlO₂⁻+4H₂O

扩展资料

1、明矾的化学性质：

无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。

其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。

2、氢氧化钡：无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。相对密度2.188。折光率1.471。高毒。有强腐蚀性。

用于测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，橡胶工业。

参考资料来源：百度百科-十二水硫酸铝钾

参考资料来源：百度百科-氢氧化钡

下面分情况进行解答：

一、明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性。

1、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至铝离子恰好完全沉淀时，反应后溶液中只有K₂SO₄，故为中性，PH=7，其反应方程式和离子方程式如下。

2、化学反应方程式：

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

3、离子反应方程式：

3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

二、向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀达到极大值。

1、即求生成沉淀质量最多时，钡离子和铝离子全部转化为沉淀，此时沉淀质量达到最大。其反应方程式和离子方程式如下。

2、化学反应方程式：

3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

3、离子反应方程式：

3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

三、向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化。

1、此时钡离子恰好完全沉淀时，钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO₄，OH⁻过量，OH⁻会和Al(OH)₃沉淀继续反应，最后生成Ba(AlO₂)₂，此时沉淀质量不再变化。反应分步进行，其反应方程式和离子方程式如下。

2、化学反应方程式：

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂==Ba(AlO₂)₂+4H₂O

总化学反应方程式：

2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O

3、离子反应方程式：4SO₄²⁻+4Ba²⁺+2AL³⁺+8OH⁻=4BaSO₄↓+2AlO₂⁻+4H₂O

扩展资料

明矾化学性质简介

无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。

其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。

明矾与氢氧化钠反应如下：

KAl(SO4)2·12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

明矾与小苏打溶液的反应如下：

2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O

KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液

1、硫酸铝钾过量。
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3BaSO4↓

2、硫酸铝钾少量。
KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O

3、二者量相等时。
6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3↓ + Al2(SO4)3 + 6BaSO4↓ + 3K2SO4。

参考资料来源：

百度百科-十二水硫酸铝钾

百度百科-氢氧化钡

1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
就是明矾足量的时候
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ + 3H2O

1 2的方程式完全一样

2沉淀量最大是铝离子完全沉淀的时候
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O
3Ba2+ + 3(SO4)2- + 2Al3+ + 6OH- == 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

3.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀质量不再变化
就是碱足量的时候
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+KOH+H2O
Al3+ + 2SO42- +2 Ba2+ + 4OH- = AlO2- +2 BaSO4↓ + 2H2O

1 溶液呈中性，则Al离子被完全沉淀
2KAl（SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4
离子方程式
2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

2此时再向溶液中滴入氢氧化钡，会发生下面的变化：
（1）继续生成硫酸钡沉淀，因为溶液中还有硫酸根嘛
（2）氢氧化铝沉淀被氢氧根沉淀溶解生成偏铝酸钠
那么我们要考虑，到底是生成硫酸钡沉淀快，还是氢氧化铝溶解快
我们就考虑上述溶液，现在溶液中有氢氧化铝沉淀2mol，并有硫酸钾1mol
假设我们加入1mol氢氧化钡，我们发现正好会消耗掉2mol氢氧化铝，并生成1mol硫酸钡
反应如下
2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O
因为生成的1mol硫酸钡质量大于反应掉的2mol氢氧化铝，所以沉淀的质量是增加的
所以总的反应方程式为
KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

3 当沉淀最大时，再加入氢氧化钡，已无反应发生，所以第3问同第2问。

2.离子方程式:Al3+ +3OH- +Ba2+ +SO42- ==AL(OH)3 +BaSO4
KAL(SO4)2 +2BaSO4 ==AL(OH)3 +BaSO4+KOH
3 Ba2+ +SO42- ==BaSO4
2KAL(SO4)2 +5Ba(OH)2==Ba(ALO2)2+2KOH+4BaSO4+4H2O 上标和下标你自己看一看吧，我就这样大一下了．第一题我忘记该怎么做了，不好意思