杂化轨道根据配位原子和孤（对）电子总数判断，双键也算一个。配位原子和孤（对）电子的总数决定杂化形式：2=线型，sp；3=三角（或v型）sp2；4=四面体（或三角锥）sp3；5=三角双锥（三角形）sp3d；6=8面体（或正方形）sp3d2；。。。考虑一些实例：H2O，氧原子连两个氢原子，2对孤对电子，4个电子轨道，sp3，应该是四面体，不过孤对电子看不见，所以是v型；NH3，3个氢原子，一对孤对电子，也该是四面体，还是看不见电子，三角锥；CO2，2个c=o，配位数2，直线型，sp；PCl5（气体），5配位，sp3d；甲醛（对碳），2个CH，一个C=O，还是3配位，三角形，sp2.乙炔，1个ch，一个C三键C，2配位，sp
凡共价型物质，可写作ABnEmA是中心原子B是配位原子E是中心原子的孤对电子对n所表示的就是配位原子的数目m所表示的是中心原子的孤对电子对数若t=m+n当t=2时。sp杂化当t=3时。sp2杂化当t=4时。sp3杂化当t=5时。sp3d杂化当t=6时。sp3d2杂化
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