（1）钠的熔点比铁的熔点低；
故答案为：低；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe；
①将紫色石蕊试液滴入A为氯气的饱和溶液中，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸使变红的石蕊试液褪色；
故答案：先变红后褪色；
②C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，；
故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；
③将含有FeCl3的水溶液滴加NaOH溶液溶液E，反应的离子方程式为：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；
故答案：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；
（4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=，合金中镁的质量分数=×100%=×100%；
故答案为：×100%；
