几道初三的化学题,请求高人解答~

2025-01-05 15:27:22
推荐回答(3个)
回答1:

将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为:100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的总质量为:32/41%=78克。
根据质量守恒,可知,CO2的质量为100-78=22克。
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 56 44
X Y 22g
100:X=44:22 56:Y=44:22
X=50g Y=28g
可知,剩余固体中有30克碳酸钙没有分解,生成氧化钙质量为28克。
这个题本来可以不计算碳酸钙的质量,我帮你算了一下,目的是为了让你明白碳酸钙到底反应了多少。
如果还不明白,请Hi我。

回答2:

CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑
100 56
100*80% x

100/80=56/X
x=44.8

但是此时CaCO3完全分解生成CaO,钙的质量分数是46/56*44.8=36.8%,小于41%,所以此时我们断定CaCO并没有分解彻底
排除法来看只能选A,具体步骤自己可以算一算,因为是选择题没有必要花费太长时间

回答3:

我也有碰到类似的题不懂,然后今天就问了老师了。不过还是没听明白