（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌与氢气，方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）分析知第二次反应消耗锌的质量=87g-74g=13g，设生成氢气的质量为x，参加反应的HCl质量是y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
13g y x
＝65 13g
＝73 y
2 x
x=0.4g，y=14.6g
（3）所用盐酸中溶质质量分数为
×100%=14.6%；14.6g 100g
（4）由第二次消耗的锌的质量可知每100g盐酸消耗的锌的质量是87g-74g=13g，所以原固体质量为87g+13g，则该黄铜样品中铜的质量分数为
×100%=65%；65g 100g
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第二次生成氢气质量是0.4g．（3）所用盐酸中溶质质量分数为14.6%．（4）该黄铜样品中铜的质量分数为65%．
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