A．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，这三种元素的电负性大小顺序是Cl＞S＞P，故A正确；
B．等电子体原子个数相等、价电子数相等，且结构相似，NO3-和SO3互为等电子体，NO3-的价层电子对个数=3+
×(5+1?3×2)=3，则该微粒是平面三角形结构，故B正确；1 2
C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，则氯化镁的熔点高于氯化钙，故C正确；
D．HF中存在氢键、HCl中不存在氢键，氢键的存在导致HF的沸点高于HCl，故D错误；
故选D．
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